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5.一定條件下,下列物質的主要成分都能發生:取代反應、加成反應、水解反應和中和反應的是(  )
①維生素B5          ②阿斯匹林  
③芬必得④東茛菪內酯
A.①④B.②④C.①③D.③④

分析 鹵代烴、酯能發生水解反應,羧基和酚羥基能發生中和反應,苯環、不飽和鍵能發生加成反應,酚羥基、醇羥基、羧基、鹵原子等能發生取代反應,據此分析解答.

解答 解:①能發生中和反應、取代反應、加成反應,但不能發生水解反應,故錯誤;
②中含有苯環、羧基、酯基,能發生加成反應、還原反應、氧化反應、酯化反應、水解反應、取代反應、中和反應,故正確;
③中含有苯環、羧基,不能發生水解反應,故錯誤;
④中含有苯環、醚鍵、酚羥基、酯基,能發生取代反應、加成反應、水解反應和中和反應,故正確;
故選B.

點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,明確官能團及其性質關系是解本題關鍵,熟悉常見官能團及其性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.(1)按系統命名法命名:化合物的名稱是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基庚烷,的名稱為2,6-二甲基-3-乙基庚烷.
(2)寫出反應方程式:酚醛樹脂的生成:
將少量水楊酸溶液()滴入Na2CO3溶液中發生的化學方程式:
CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式:CH2ClCOOCH2CH3+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2(OH)COONa+CH3CH2OH+NaCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B.氨氣是弱電解質,銅是強電解質
C.氧化鈉是強電解質,醋酸是弱電解質
D.硫酸鈉是強電解質,硫酸鋇是弱電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某小組要探究鹵族元素的非金屬性強弱,設計了如下實驗,請按要求填空.
實驗現象離子方程式
1.將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液(試管①)和KI溶液(試管②)中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩,靜置寫出試管②中的實驗現象

溶液分層下層為紫紅色
寫出試管①中的離子方程式:

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2.將少量溴水加入盛有KI溶液(試管③)中,用力振蕩后加入少量四氯化碳,振蕩,靜置
現象略
寫出試管③中的離子方程式:

Br2+2I-=2Br-+I2
實驗結論:
元素非金屬性由強到弱的順序為:Cl>Br>I.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素.已知A、C、E三原子的最外電子層中共有10個電子,這三種元素的最高價氧化物的水化物之間,兩兩皆能反應且均生成鹽和水.請回答:
(1)B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族,D可用于半導體材料,其元素符號是Si.
(2)E、F兩元素的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是HClO4(填化學式).
(3)寫出A元素的原子結構示意圖是,A和E元素形成的化合物所含有的化學鍵是離子鍵.
(4)A、C、F的最高價氧化物對應水化物中,具有兩性的是Al(OH)3(填化學式),A與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)A元素的原子與氧原子按1:1的個數比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,有0.15mol 電子發生轉移.
(6)由H、N、O三種元素組成的離子化合物X,在 210℃可分解生成N元素的一種氣態氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(標準狀況)Y,則Y的化學式為N2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列元素中,金屬性最強的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于元素周期表中“短周期”的敘述中不正確的是(  )
A.共包含18種元素B.前3周期元素
C.除稀有氣體外,Cl的原子半徑最大D.僅含5種金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質能發生消去反應的是(  )
A.CH3BrB.C.(CH33CCH2BrD.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.銅是過渡金屬元素,可以形成多種化合物.
(1)銅基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1
(2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3n]+,該配合物中,Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對.
[Cu(NH3n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結構呈直線形,n=2.
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(en)2]2+(en是乙二胺的簡寫):

請回答下列問題:
①乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化.
②配合物[Cu(en)2]Cl2中屬于第二周期且第一電離能從大到小排列的是N>C.
③乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵
④配合物[Cu(en)2]Cl2中不存在的作用力類型有E、F(填字母).
A.配位鍵  B.極性鍵  C.離子鍵  D.非極性鍵  E.氫鍵  F.金屬鍵
(4)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的結構單元如圖所示.寫出該反應的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+

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