如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是( )
A．開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e-=Fe2＋
B．開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
C．開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為： 2Cl－－2e-=Cl2↑
D．開關K置于M處，電子從碳棒經開關K流向鐵棒
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名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
某元素X的原子的核電荷數小于18，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n＋1，原子核內質子數為2n2－1。下列有關X的說法中不正確的是( )。
A．X能形成化學式為X(OH)3的堿
B．X能與某些金屬元素形成化合物
C．X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數
D．X可能形成化學式為KXO3的鹽
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是( )
A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解
C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應:Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小
C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應ΔH＞0
D.25℃時，該反應的平衡常數K=2.2
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版） 題型：選擇題
圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( )
A.濾紙上c點附近會變紅色
B.Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C.Z中溶液的pH先減小，后增大
D.溶液中的SO42-向Cu電極定向移動
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版） 題型：實驗題
某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用。其實驗方案如下：
試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_______________。
（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是_____________。
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是_______________________________。
（4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式_____________________________。
（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理？________，理由是___________。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關純鐵的敘述正確的是（ ）
A．熔點比生鐵的低
B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在冷的濃硫酸中可以鈍化
D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題
研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是( )
A.水既是氧化劑又是溶劑
B.放電時正極上有氫氣生成
C.放電時OH-向正極移動
D.總反應為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-1弱電解質的電離練習卷（解析版） 題型：實驗題
甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現象。
乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液和稀鹽酸的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。
(1)乙的方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的
pH 1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
(填序號)
A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
(2) 乙同學設計的實驗第 步，能證明改變條件弱電解質平衡發生移動。甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入 試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入 試劑。
A.NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C.1 mol·L-1 H2SO4
D.2 mol·L-1 HA
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