Question

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+

B. 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓ + H2O

D. 向澄清石灰水中加入過量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O

Answer 1

【答案】AD

【解析】A.向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2,因為亞鐵離子的還原性比溴離子強，所以亞鐵離子先與氯氣反應，1mol亞鐵離子消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣氧化了1mol溴離子，所以離子方程式2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+是正確的；B.向AlCl3溶液中加入過量氨水的離子方程式Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O不正確，因為氨水是弱堿，不能用氫氧根表示；C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子方程式Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓ + H2O是不正確的，因為從離子方程式看，至少還有一半的氫氧根沒有參加反應，此時溶液呈堿性，與題意不符；D.向澄清石灰水中加入過量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O是正確的，此離子反應與反應物是否過量沒有關系。綜上所述，本題選A和D。