Question

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反應完全后，測得生成1.12L NO（標準狀況）；再向反應后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入NaOH溶液的體積最少是多少毫升？

Answer 1

分析：反應中硝酸體現兩種性質，一是酸性，以NO₃^-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后，溶液的溶質為硝酸鈉，根據N元素守恒計算．

解答：解：當所加入的NaOH恰好使鐵元素沉淀，且使反應溶液呈中性，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據N元素守恒可求出NaOH的量
n（NaOH）=n（NO₃^-）=n（HNO₃）-n（NO）=0.25L×2mol/L-

1.12L

22.4L/mol

=0.45mol，
所以V（NaOH）=

0.45mol

1mol/L

=0.45L，即450ml，
答：加入NaOH溶液的體積最少是450ml．

點評：本題考查有關混合物的計算，題目難度中等，本題注意根據Na⁺和NO₃^-全部結合，及硝酸根離子的兩個去處計算．