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相同質量的兩份鋁，分別放入足量的等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積之比為（　　）
A、1：1B、2：3
C、3：1D、3：2
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，說明鋁完全反應，結合反應的方程式計算．
解答： 解：鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，若同溫同壓下放出相同體積的氣體，說明鋁完全反應，由方程式可知消耗的氫氧化鈉、鹽酸的物質的量之比為2：6=1：3，
故選C．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確鋁與氫氧化鈉的反應方程式及Al的物質的量相同是解題關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（　　）
A、NaHSO4溶液
B、NaOH溶液
C、KAl（SO4）2溶液
D、KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B、在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C、NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D、NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入200ml的NaOH溶液，最終產生7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的物質的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3 和 MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得溶液里逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀的質量如圖所示：
（1）m點的沉淀物的化學式為
 
．n點的沉淀物化學是為
 
．
（2）原混合物中MgCl2的質量是
 
g．AlCl3的質量是
 
g．NaOH的質量是
 
g．
（3）p點鹽酸的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在合成氨時，將1體積氮氣和3體積H2混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數為12%，求N2和H2的體積分數各為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鎂中滴加鹽酸：H++OH-═H2O
B、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、2molNa被完全氧化生成1mol Na2O2，得到2NA個電子
B、在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
C、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA
D、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3mol I2，則轉移6NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用電解CuSO4溶液的方法，測定銅的相對原子質量．（裝置如圖所示）
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積為VL（氧元素的相對原子質量為16），A、B分別連接直流電源的
 
和
 
．（填“正極”或“負極”）
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現象有
 
．電解的離子方程式為
 
．
（3）實驗中還需測定的數據是
 
（填寫序號）．
①A極的質量增重m g  ②B極的質量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是
 
；不必要的是
 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干-稱重-再烘干-再稱重”進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為：
 
（用含有m、V的計算式表示）．

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