納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性。某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉。其實驗設計如圖（加熱、支持裝置省略）
（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應一段時間后D中變藍，E中溶液變渾濁，C中發生反應的化學方程式為______________。
（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產生過快，則應進行的操作是_____________________。
（4）反應一段時間后，B中產生氣泡太慢，再滴加硫酸反應速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應，反應速率明顯加快，原因是____________________。
（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是______________________。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）
A．海帶提碘 B．氯堿工業
C．氨堿法制堿 D．海水提溴
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)
B. 元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
青蒿琥酯是治療瘧疾的首選藥，可由青蒿素兩步合成得到。下列有關說法不正確的是( )
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素能與NaOH溶液反應
C．反應②原子利用率為100％
D．青蒿琥酯能與氫氧化鈉溶液反應可生成青蒿琥酯鈉
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知 ①同溫度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或電離出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，則下列離子方程式錯誤的是( )
A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑
C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋
D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2O
B．少量雙氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省實驗班高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）
已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： ．
（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調節溶液的pH，應使溶液的pH不超過 ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 ．
（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是 ．
（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 4.41 |
290～320 | 2.41 |
890～920 | 2.25 |
經測定，210～290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發生反應的化學方程式是 ．溫度高于890℃時，固體產物發生分解反應，固體產物為 ．
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是（ ）
A．
Lv的相對原子質量為293
B．H2O的穩定性大于H2S
，是因為水分子間存在氫鍵
C．某物質中含有極性鍵，則該物質不可能是單質
D．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越強
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線
若溫度升高，則反應的平衡常數K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數Ka1= 。
（3）已知：反應1：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH1；
反應2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；
若ΔH1<ΔH2<0，則反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時陽極的電極反應式為 。
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發生反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請在上圖中畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。
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