【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是
A. 負極反應式為Mg-2e-=Mg2+
B. 正極反應式為Ag++e-=Ag
C. 電池放電時Cl-由正極向負極遷移
D. 負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
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【題目】下圖是幾種離子對某種酶活性影響的實驗結果，下列分析不正確的是
A．對照組和實驗組的處理時間相同
B．Co2+和Mg2+能抑制該酶的活性
C．Mn2+能降低該化學反應的活化能
D．因變量可用底物的減少速率表示
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【題目】過氧硫酸氫鉀復合鹽(K2SO4·KHSO4·2KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某研究小組制備過氧硫酸氫鉀復合鹽的流程如下圖：
已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過氧硫酸(化學式為H2SO5，是一種一元強酸)
(1)若反應物的用量一定，在“轉化”中為防止過氧化氫的分解，可采取的有效措施或操作有（寫出兩種）_____________、___________________。
(2)結晶操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的離子方程式為____________。
過氧硫酸氫鉀復合鹽產率（以產品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如下圖所示。則該過程適宜的條件是____________________。
(3)下列說法不正確的是______________________。
A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用濾液淋洗
B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙
C.用95%乙醇洗滌晶體目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體
D.為加快產品的干燥，可高溫烘干
(4)產品中KHSO5含量的測定：
取l.000g產品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL10%的硫酸和10mL25%的碘化鉀溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00 mL。
已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
則產品中KHSO5的質量分數為_________________。
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【題目】測定結晶水合物中的結晶水數目的方法是在空氣中高溫灼燒使其完全失去結晶水稱量反應前后固體質量。可以用灼燒法測定下列結晶水合物中結晶水數目的是（ ）
A.Cu(NO3)2·3H2OB.FeCl3·6H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.FeSO4·7H2O
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【題目】如圖所示的四種化學組成中，與“A”所對應的名稱相符合的是（ ）
A. ①—腺嘌呤核糖核苷酸 B. ②—腺嘌呤核糖核苷酸
C. ③—腺嘌呤脫氧核苷酸 D. ④—腺嘌呤
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【題目】下列各組物質中，均含有共價鍵，卻又都不屬于共價化合物的一組
A. Na2O2 Na2O B. KClONaOH
C. Br2 HBr D. HFH2O
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【題目】某氣態烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可與3 mol Cl2發生完全取代反應，則此氣態烴可能是( )
A.C2H2B.CH2＝CH2C.CH≡CCH3D.CH2＝C(CH3)2
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【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內物質為雜質)，不能達到目的的是( )
A.乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩、靜置后分液
B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸餾
C.乙酸(乙醇)：加入氫氧化鈉，充分反應后蒸餾
D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分液
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