Question

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg

H+

OH-

．下列表述正確的是（　　）

• A、在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
• B、在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=0
• C、在25℃時，巖溶液呈堿性，則pH＜7，AG＞0
• D、在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

Answer 1

分析：中性溶液中，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，在25℃時，K_W=[H⁺]×[OH^-]=10^-14，[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol?L^-1，AG=0；
酸性溶液中，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值大于1；
堿性溶液中，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，氫離子濃度比氫氧根離子的比值小于1．

解答：解：A、在25℃時，若溶液呈中性，PH=-lg（[H⁺]）=lg（10^-7）=7，AG=lg（[H⁺]/[OH^-]）=lg1=0，故A錯誤；
B、在25℃時，中性溶液中，PH=-lg（[H⁺]）=lg（10^-7）=7，AG=lg（[H⁺]/[OH^-]）=lg1=0，故B正確；
C、在25℃時，巖溶液呈堿性，則[H⁺]＜[OH^-]，即[OH^-]＞10^-7，故pH＞7，AG=lg（[H⁺]/[OH^-]）＜lg1，即AG＜0，故C錯誤；
D、在25℃時，若溶液呈酸性，則[H⁺]＞[OH^-]，即[H⁺]＞10^-7，故pH＜7，AG=lg（[H⁺]/[OH^-]）＞lg1，即AG＞0，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溶液PH的計算，并以信息題的形式考查對AG的理解，即考查學生的信息處理能力，做題時注意把我好有關pH計算的幾個關系式．