Question

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子．經四位同學測定其濃度大小的關系如下，其中不可能的是（　　）

A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

分析：A、若為NH₄Cl溶液，NH₄⁺離子水解溶液呈酸性，水解程度很小，則符合．
B、若為NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl濃度遠大于NH₄Cl濃度，則符合．
C、任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），顯然在兩對陰、陽離子濃度比較中，結果不可能相同．即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺） 或c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（H⁺）＞c（OH^-）．據此判斷．
D、任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），顯然在兩對陰、陽離子濃度比較中，結果不可能相同．即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺） 或c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（H⁺）＞c（OH^-）．據此判斷．

解答：解：A、若為NH₄Cl溶液，NH₄⁺離子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞
c（OH^-），故A正確．
B、若為NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl濃度遠大于NH₄Cl濃度，溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），顯然在兩對陰、陽離子濃度比較中，結果不可能相同，即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），顯然在兩對陰、陽離子濃度比較中，結果不可能相同，即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選：CD．

點評：考查離子濃度大小比較，難度中等，離子濃度大小比較，通常考慮電解質電離、鹽類水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質子恒等式等，注意水解程度很小，弱電解質電離程度不大．