Question

在一個容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行可逆反應．各物質的起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A，C，D各為0.5mol，B為x mol．當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡．并且隔板恰好處于反應器的正中位置，如圖所示：

若達到平衡后，測得M轉化率為75%，請填寫下列空白：

(1)達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為________mol．

(2)欲使右室反應開始時，v_(正)＞v_(逆)，x的取值范圍是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)2.5;(2)1＜x＜2 　　【巧解導析】(1)左室反應特點為反應前后氣體體積不變的可逆反應(注意N為固體)．所以，達到平衡時左室氣體總的物質的量不變，仍為2.5mol． 　　(2)若使右室反應開始時v(正)＞v(逆)，即正向進行(向氣體體積減小方向進行)．則有：0.5＋0.5＋0.5＋x＞2.5，所以x＞1，達到平衡時，右室氣體總物質的量應為2.5mol． 　　　　　　　　A(g)　＋　4B(g)2C(g)　＋　D(g) 　　開始(mol)　　0.5　　　x　　　　　0.5　　　　0.5 　　轉化(mol)　　a　　　　4a　　　　2a　　　　　a 　　平衡(mol)　　0.5－a　　x－4a　　　0.5＋2a　　a＋0.5 　　則有： 　　解得1＜x＜2．

提示：

【巧解點悟】解題關鍵點：注意左右室各自反應的特點，弄清隔板處于正中的意義，明確可逆反應不能進行完全．易錯點：沒有考慮到平衡時氣體總的物質的量應為2.5mol，從而誤認為x＞1．