Question

【題目】某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：

（1）填寫下表空格

	實驗操作與現(xiàn)象	實驗結論	判斷理由
步驟一	加入過量HCl溶液，有氣泡產生；	肯定有___、肯定無___。	HCO3-與OH-不共存
步驟二	步驟一中得到標況下的氣體22.4L；	HCO3-的物質的量濃度為___mol/L	C元素守恒
步驟三	向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。	肯定有___、___；肯定無___。	溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。

（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。

（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2↑+H2O Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO2 22.4L（標況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+。

（1）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO2 22.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；

（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。