Question

【題目】工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數如下表：

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的△H>0

B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C.工業上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率

D.t℃時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據表中數據可知：溫度升高，化學平衡常數減小，說明升高溫度化學平衡逆向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，△H<0，A錯誤；

B.催化劑對正、逆反應速率影響相同，因此不能使化學平衡狀態發生移動，因此使用催化劑不能改變CO的轉化率，B錯誤；

C.該反應為放熱反應，所以采用高溫不能提高反應物的轉化率，C錯誤；

D. t℃時，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉化率為50％，則此時c(CH3OH)=0.05mol/L，△c(CO)=0.05mol/L，△c(H2)=0.1mol/L，平衡時各種氣體的物質的量c(CO)=0.1mo/L-0.05mol/L=0.05mol/L，c(H2)=0.1mol/L-0.1mol/L=0.1mol/L，c(CH3OH)=0.05mol/L，所以該溫度下平衡常數K==100，D正確；

故合理選項是D。