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已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：______．由此看來更穩定的碳的同素異形體為：______．

①C（金剛石、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ/mol，
②C（石墨、s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ/mol，
依據蓋斯定律①-②得到C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol；
根據熱化學方程式可知金剛石能量高于石墨，石墨更穩定；
故答案為：C（金剛石、s）=C（石墨、s）△H=-1.9KJ/mol，石墨；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

列說法正確的是（）

A．放熱反應一定是自發進行的反應

B．吸熱反應一定是非自發進行的反應

C．自發反應在恰當的條件下才能自發

D．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行反應：X₂+3Y₂?2Z₂，若X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡狀態時，下列物質的濃度可能為（　　）

A．X₂為0.2mol/L	B．Y₂為0.2mol/L
C．Z₂為0.4mol/L	D．Y₂為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反應，最終放出的熱量為（　　）

A．196.64kJ	B．＜196.64kJ/mol
C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂、SO₂、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為______．利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據蓋斯定律判斷如圖所示的物質轉變過程中正確的是（　　）

A．△H₁=△H₂=△H₃=△H₄	B．△H₁+△H₂=△H₃+△H₄
C．△H₁+△H₂+△H₃=△H₄	D．△H₁=△H₂+△H₃+△H₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
則下列關于Fe₃O₄（s）被CO還原成Fe（s）和CO₂的熱化學方程式的書寫中正確的是（　　）

A．Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂/△H=-14kJ?mol^-1

B．Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-22kJ?mol^-1

C．Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=+14kJ?mol^-1

D．Fe₃O₄（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-14kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在55℃時，下列說法正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c(H⁺)增大，K_w不變

B．pH=8的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)=1×10^-6mol/L

C．飽和氯水中：c(Cl₂)=2c(ClO^－)+2c(Cl^－)+2c(HClO)

D．0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH₄⁺) > c(SO₄^2-) > c(H⁺) > c(OH^-)

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