Question

設N_A為阿佛加德羅常數，下列說法正確的有

1. A.
   水與Na₂O₂反應，每產生16gO₂，將有N_A個電子發生轉移
2. B.
   氯化氫的摩爾質量等于N_A個氯分子和N_A個氫分子的質量之和
3. C.
   0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中Na⁺個數為0.2N_A
4. D.
   如果5.6LN₂含有n個氮氣分子，則N_A的數值約為4n

Answer 1

A
分析：A、反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑轉移的電子數是2N_A；
B、氯化氫的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量；
C、鈉離子的個數和溶液的體積有關；
D、根據體積和分子數間的關系公式：N=N_A來計算．
解答：A、反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑轉移的電子數是2N_A，即每產生1mol即32gO₂，將有2N_A個電子發生轉移，所以每產生16gO₂，將有N_A個電子發生轉移，故A正確；
B、氯化氫的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，為36.5g/mol，和N_A個氯分子和N_A個氫分子的質量無關，故B錯誤；
C、根據n=cV得，鈉離子的物質的量和V有關，即鈉離子的個數和溶液的體積有關，所以V不知道就不能確定溶液中Na⁺個數，故C錯誤；
D、標況下5.6LN₂含有氮氣分子的個數N=N=N_A=N_A=0.25N_A=n，所以N_A=4n，但是不指明標況下，22.4L/mol不適用，故D錯誤．
故選A．
點評：本題是一道關于阿伏加德羅常數的計算題，熟記宏觀量和微觀量之間的關系公式是解題的關鍵，難度不大．