Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．6．4 g銅粉與足量硫粉充分反應，失去的電子數(shù)為0．2 NA

B．Na2O2與足量H2O反應生成0．2molO2，轉移電子的數(shù)目為0．4 NA

C．標準狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2 NA

D．0．5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋數(shù)小于0．5 NA

Answer 1

B

解析試題分析：A、根據(jù)2Cu +S  Cu₂S判斷，6．4 g銅粉與足量硫粉充分反應，失去的電子數(shù)為0．1 N_A，錯誤；B、根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑判斷， Na₂O₂與足量H₂O反應生成0．2molO₂，轉移電子的數(shù)目為0．4 N_A，正確；C、標準狀況下，22．4 L氯氣的物質的量為1mol，根據(jù)Cl₂+2NaOH ====NaCl+NaClO+H₂O判斷，與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為 N_A，錯誤；D、缺少溶液的體積、不能確定銅離子的水解程度，無法計算 0．5 mol·L^－1CuCl₂溶液中含有的Cu^2＋數(shù)，錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)及物質的量為中心的計算。