【題目】在反應：C+CO2═2CO中，可使反應速率增大的措施是（ ） ①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低壓強．
A.①②③
B.②③⑤
C.①②③④
D.②③④
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組設計下圖實驗裝置(夾帶裝置略去)制備Cl2，并探究氯氣的相關性質。
已知: 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業上可作脫氯劑。
(1)若A裝置中固體藥品為KMnO4，產生標況下3.36L氯氣時，被氧化的HCl的物質的量為___。
(2)裝置B的作用是_____________。
(3)裝置C的作用是探究氯氣與Na2S溶液反應。反應開始后，觀察到C中產生黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式_____________。
(4)裝置D的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是__________、____________。
【探究與反思】
按圖中設計裝置進行實驗，甲同學觀察到C中先產生黃色沉淀。但是長時間通入氯氣后，溶液又變澄清，該同學思考后設計如下實驗檢驗C中生成物的成分。
實驗操作步驟:
①取少量原Na2S溶液于小試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現象；
②取少量反應后C中澄清溶液于小試管中，滴加過量的鹽酸，無氣泡冒出，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。
(5)該同學根據實驗現象得出結論:裝置C 中生成的含硫元素的物質是______ (填化學式)。推測過量的氯氣與Na2S溶液反應的離子方程式為________________。
(6)請用離子方程式說明裝置E的作用______________。
(7)乙同學認真思考后認為裝置E中的試劑不合理。請用離子方程式和必要的文字解釋原因:________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是( )
A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—
C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—
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【題目】將飽和FeCl3溶液滴入沸水時，液體變為紅褐色，得到的是Fe(OH)3膠體。用此分散系進行實驗：
（1）請寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式____________________________________________。
（2）證明有 Fe(OH)3 膠體生成的實驗操作是用一束光照射此液體，可以看到有光亮的通路，利用的膠體性質是______________。
（3）將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色加深，這種現象叫_____。
（4）向Fe(OH)3 膠體中逐滴加入稀硫酸，可以看到有紅褐色沉淀產生，因為膠體發生了_______，繼續滴加稀硫酸直至過量，可以看到的實驗現象是________________________________________。
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【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
A. ρ＝
B. w＝
C. w＝
D. c＝
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【題目】某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。
（1）步驟1所需玻璃儀器是_________；步驟3的操作名稱是____________。
（2）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：
假設1：只含有氯化鈉；
假設2：只含有____________；
假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。
（3）設計實驗方案，進行實驗。
限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：
①加入過量試劑A的名稱是___________。
②填寫下表：______
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟4： | ①若，則假設成立 ②若，則成立 |
步驟5： |
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【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下
（1）步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3 發生反應的化學方程式為______________________。
（2）步驟（ii）所加試劑起調節pH 作用的離子是___________________（填離子符號）。
（3）在步驟（iii）發生的反應中，1 mol MnO2轉移2 mol 電子，該反應的離子方程式為______________________。
（4）步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42－+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+過濾后母液的pH＝2.0，c(Fe3+)＝a mol·L－1，c (NH4+)＝b mol·L－1，c(SO42－)＝ d mol·L－1，該反應的平衡常數K＝__________（用含a 、b 、d 的代數式表示）。
（5）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用CuSO4進行化學鍍銅，應選用 ______________（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。
② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是
A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2:2:3
C. 反應①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D. 反應②的產物中只有一種官能團
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