Question

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是（　　）

• A、灼熱的鉑絲與 NH₃、O₂混合氣接觸，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B、某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO₂
• C、某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有CO₃^2-
• D、將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑

Answer 1

分析：A．放熱反應(yīng)可使鉑絲保持紅熱；
B．雨水中可能溶解氮的氧化物；
C．沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇等；
D．Al作負(fù)極，電池反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)．

解答：解：A．氨的氧化反應(yīng)放熱反應(yīng)，可使鉑絲保持紅熱，故A正確；
B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO₂，故B錯(cuò)誤；
C．沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇、碳酸鋇等，則原溶液中可能含CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．Al作負(fù)極，電池反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，Mg上有氣泡生成，但Mg比Al活潑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，涉及氧化還原與能量變化、酸雨、離子檢驗(yàn)、原電池等，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意不能利用負(fù)極一定比正極活潑判斷金屬活潑性，題目難度不大．