Question

（2011?濟南一模）A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構．下列說法中，正確的是（　　）

A．原子序數：A＞B＞C

B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A^2-＞B²⁺＞C^-

D．原子最外層電子數：A＞C＞B

Answer 1

分析：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，結合質子數判斷；
B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，據此判斷；
C、離子的電子層數越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數越大半徑越��；
D、根據核外電子排布規律確定最外層電子數．

解答：解：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，
A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數A＞B＞C，故A正確；
B、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故B錯誤；
C、離子的電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，
故C錯誤；
D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數C＞A＞B，故D錯誤；
故選A．

點評：考查原子結構與元素周期律的關系，難度不大，關鍵是根據原子結構特點正確推斷元素的種類．