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已知：2CO（g）+O₂（g）==2CO₂（g）；ΔH=－566.0 kJ·mol^－1。由此判斷CO的燃燒熱是

A.－283.0 kJ·mol^－1

B.－566.0 kJ·mol^－1

C.283.0 kJ·mol^－1

D.566.0 kJ·mol^－1

解析：1 mol CO完全燃燒放出283.0 kJ的熱量。

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2CO（g）═2C（s）+O₂（g）的△H為正值，△S為負值．設△H和△S不隨溫度而變，下列說法中正確的是（　�。�

A．低溫下能自發進行

B．高溫下能自發進行

C．低溫下不能自發進行，高溫下能自發進

D．任何溫度下都不能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol根據以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是（　�。�

A．右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

B．CO的燃燒熱為283kJ/mol

C．2 Na₂O₂ （s）+2 CO₂ （s）=2 Na₂CO₃ （s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol

D．CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為2N_A（N_A 表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應2CO（g）═2C（s）+O₂（g）的△H＞0，△S＜0，設△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（　�。�

A．低溫下能自發變化

B．高溫下能自發變化

C．任何溫度下都能自發進行

D．任何溫度下都不能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉化為綠色能源H₂，已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6KJ/mol H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0KJ/mol
（1）1mol氫氣燃燒生成液態水時放出的熱量為

（2）寫出CO和 H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式

．
（3）往1L體積不變的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1，則t℃時CO的轉化率為

；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數將

（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡將向

（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（4）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ/mol②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
則1molC（s）在氧氣中燃燒生成CO時的△H值為（　�。�

A、+172.5 kJ/mol

B、-172.5 kJ/mol

C、+110.5kJ/mol

D、-110.5kJ/mol

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