Question

某校化學興趣小組的同學欲測定某種品牌味精中食鹽的含量．下面是該小組所做的有關實驗步驟：
①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；
②
③
④用蒸餾水洗滌沉淀2-3次；
⑤將沉淀干燥、稱量，測得固體質量4.9g．
根據上述實驗步驟回答下列問題：
（1）補齊所缺少的實驗步驟：②______，③______；
（2）實驗步驟③所用的玻璃儀器有：______；
（3）若味精標簽上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？
______ （填“合格”，“不合格”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據實驗原理：氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的質量，計算出氯化鈉的質量，再用氯化鈉的質量除以袋裝味精樣品的質量即可；
（2）根據過濾用到的儀器進行分析，
（3）根據方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃求出氯化鈉的質量，最后求食鹽的含量；
解答：解：（1）實驗原理：氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的質量，計算出氯化鈉的質量，再用氯化鈉的質量除以袋裝味精樣品的質量即可，故答案為：②加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液．③過濾．
（2）過濾操作用到的儀器主要有漏斗（濾紙）、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈），故答案為：漏斗（濾紙）、燒杯、玻璃棒；
（3）設：生成4.9g氯化銀需要參加反應的氯化鈉的質量為X則：
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃  
     58.5  143.5
      X    4.9g
  =   解得X=2.0g；
  NaCl含量為×100%=20%，此樣品是符合產品標示的質量分數，故答案為：合格．
點評：解答本題的關鍵是要知道所得固體質量4.9g為生成的氯化銀沉淀的質量，再利用氯化銀沉淀的質量通過方程式計算出氯化鈉的質量，再進一步進行計算．