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氫氧燃料電池已用于航天飛機。以硫酸溶液為電解質溶液，電子經外電路、質子經內電路到達另一電極后發生電極反應，這種電池在使用時的電極反應如下：
2H₂ - 4e^-= 4H⁺ O₂ + 4e^- + 4H⁺ = 2H₂O
下列說法不正確的是

A．右電極為電池正極，b處通入的物質是氧氣

B．左電極為電池負極，a處通入的物質是氧氣

C．供電時的總反應為：2H₂ + O₂ = 2H₂O

D．H₂在負極發生氧化反應

通過電子的流動方向，可推知左電極為電池負極，a處通入的物質是氫氣，右電極為電池正極，b處通入的物質是氧氣，總反應就是2H₂ + O₂ = 2H₂O，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。故錯誤的是B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電池反應為：2PbSO₄(s)+2H₂O

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)，下面是關于鉛蓄電池的一些說法：
①放電反應是自發反應，充電反應是電解反應
②反應(1)是充電反應，反應(2)是放電反應
③在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
④在放電時，該電池的負極材料是鉛板
⑤在放電時，正極發生的反應是Pb(s)+SO₄^2-(aq)-2e^-=PbSO₄(s)
⑥在充電時，陽極發生的反應是PbSO₄(s)+2e^-=Pb(s)+SO₄^2-(aq)
下列各選項中所包括的說法都正確的是

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH=—196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH=—113.0 kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol^-1。
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O= Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂
當電池放電時，正極電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數目之比(　　)

A．5 : 2

B．3 : 1

C．15 : 2

D．1 : 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨作電極電解一段時間，兩極均收到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中，Cu²⁺的物質的量濃度為（）
A．1mol?L^―1 B．2mol?L^{―1 C}．3 mol?L^―1 D．4 mol?L^―1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網發電，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最。并且使用半導體（LED）照明，節約大量能源。已知發出白光的LED 是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y₃Al₅O₁₂）芯片封裝在一起做成的。下列有關敘述正確的是

A．光伏電池是將太陽能直接轉變為電能
B．圖中 N 型半導體為正極， P 型半導體為負極
C．電流從 a 流向 b
D．LED 是新型有機高分子材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：

。下列說法正確的是

A．放電時正極反應為：

B．充電時陰極反應為：

C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極

D．充電過程中，H⁺由陰極區向陽極區遷移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業生產。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數K_b和電離度α來定量表示其電離程度。K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應的c(OH^-)，然后通過換算求得各對應的α值和K_b值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應的c(OH^-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L^-1氨水
【實驗數據】(不必填表格)

燒杯號	V_氨水 (mL)	V_水(mL)	c (NH₃·H₂O)（mol·L^-1）	c(OH^-)	K_b	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4

請根據以上信息回答下述問題：
（1）25℃時，氨水的電離常數：K_b

▲ ，通過計算所得的數據和簡潔的文字說明電離常數、電離度與弱電解質的初始濃度的關系 ▲ 。
（2）用0.10mol·L^—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1
氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A或B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：
4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）  △H₂               ②
4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃③
請寫出上述三個反應中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關系的表達式，△H₁=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司發現可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，正極上的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，則負極上的電極反應式為    ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發生的電極反應為：X極：CH₄+ 10OH^--8e^-= CO₃²^-+ 7 H₂O Y極：2O₂+ 4 H₂O + 8e^-=" 8" OH^-；關于此燃料電池的說法不正確的是（）

A．X極發生氧化反應，Y極發生還原反應

B．工作一段時間后，KOH的物質的量減少

C．該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH 升高

D．在標準狀況下通入5.6 L O₂完全反應，則有1 mol電子發生轉移

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