Question

6．下列有關電解質溶液中離子濃度關系的敘述中正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 等體積等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液混合：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=3c（Na⁺）
• C． 0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• D． PH相同的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaOH溶液：c（NaHCO₃）＞c（CH₃COONa）＞c（NaOH）

Answer 1

分析 A．根據（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據等體積等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中的物料守恒判斷；
C．反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據混合液中的物料守恒和電荷守恒分析；
D．氫氧化鈉為醛基，其濃度最小，醋酸的酸性大于碳酸，則碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，pH相等時醋酸鈉濃度較大、碳酸氫鈉濃度較小；

解答 解：A.0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，根據電荷守恒可知：2c（Fe²⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．等體積等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液混合，溶質碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量相等，根據物料守恒可得：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故B錯誤；
C.0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合，反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），二者結合可得：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D．pH相同的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液、NaOH溶液，NaOH為強電解質，其濃度最小；醋酸的酸性大于碳酸，則碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，pH相等時，c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃），所以三者濃度大小為：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaOH），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法．