【題目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.pH＜7的溶液B.能與金屬反應生成氫氣的溶液
C.滴加酚酞仍為無色的溶液D.c(H+)＞c(OH-)的溶液
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名校聯盟沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬Zn與酸反應產生H2的反應速率最大的是( )
選項 | 溫度 | 金屬 | 酸 |
A | 25 ℃ | Zn粒 | 0.1 mol·L－1鹽酸 |
B | 50 ℃ | Zn粉 | 0.1 mol·L－1硫酸 |
C | 50 ℃ | Zn粒 | 0.1 mol·L－1鹽酸 |
D | 25 ℃ | Zn粉 | 0.1 mol·L－1硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廣東是濱海砂礦儲量最大的省份，濱海砂礦中含有豐富的石英砂(主要成分為SiO2)。關于SiO2的說法正確的是( )
A. 能與水反應 B. 硬度小，熔點低
C. 能與鹽酸反應 D. 能與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸正丁酯是重要的有機原料，可通過酯化反應制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1，丙烯在通常條件下穩定，但遇強氧化劑時容易被氧化生成CO2。
Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制備。
某研究性學習小組為合成正丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2＋CO＋H2 
A（液態）
正丁醇；
（1）已知反應1的原子理論利用率為100%，請寫出A的結構簡式_________________。
（2）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______________(填序號，試劑可以重復使用)。
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液
③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。
某研究性學習小組利用如右圖裝置進一步合成甲酸正丁酯。
（3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，還有____________________________。
(4)若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產物比預期的少，其原因是_______。（用化學方程式表示）
（5）已知反應結束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，為了回收大量未反應的甲酸和正丁醇，該研究性小組根據相關理化性質設計以下分離操作步驟流程圖。
甲酸 | 正丁醇 | 甲酸正丁酯 | |
熔點/℃ | 8.4 | -88.9 | -91 |
沸點/℃ | 100.8 | 117.7 | 107 |
溶解性 | 三者能相互溶解。 | ||
上述流程圖中，操作1是___________，試劑b是____________。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為（兩個）_______。
（3）裝置A中①的名稱是________。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
―→
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液
④加入適量鹽酸 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發
正確的操作順序是________(填選項字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
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【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）
A. KSCN B. NaOH C. BaCl2 D. HCl
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【題目】硫化氫是天然氣及石油中含硫雜質，近年來發現H2S可用于高效制取氫氣。回答下列問題：
(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。
①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應的還原產物為_________。
②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則該反應的離子方程式
為___________。
(2) Linkkous等學者通過多硫化物作循環液，設計出如下四步反應：
(Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2O
H2↑+S22-
(Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓ (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-
四步反應的總反應的化學方程式為__________________；能量轉化方式為______。
(3)克勞斯法脫硫包含的反應為：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1
2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2
H2S(g)+ 
O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3
①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。
②為了達到較好的脫硫率，除采用多級脫硫外，還可采取的措施是___________________。
(4)硫化氫裂解制氫氣的反應為2H2S(g) 
S2 (g)+2H2 (g)，設起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質的組成與裂解溫度關系如圖所示。
①A點時，H2S的轉化率為_______________。
②B點時，設容器的總壓為p Pa，則平衡常數Kp為________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
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【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是（ ）
A. 都能使品紅試液褪色 B. 都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水 C. 都有刺激性氣味 D. 常溫下都是氣體
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【題目】下列現象因發生取代反應而產生的是 ( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.將苯加人溴水中，振蕩后水層接近無色
C.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失
D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
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