Question

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發生還原反應的物質是 （填序號）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。

①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M的相對原子質量為 （用含“、x”的表達式表示）。

②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是 ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的PH= 。

 

Answer 1

（1）A （2）①50 ②0.168； 2

【解析】

試題分析：分析蓄電池的反應可知發生還原反應的物質是NiO2,（2）Mx++xe-=M，當增加agM時其相對原子質量為50ax；電解混合溶液時陽極2Cl- -2e-=Cl2↑0.01molCl-失去0.01mole-，而電路中轉移0.02mole-，所以溶液中的OH-放電，4OH- -4e-=2H2O+O2↑且失去0.01mole-，生成0.0025mol氧氣，所以陽極生成氣體的總量為0.0075mol，體積為0.168L.同時溶液中消耗0.01molOH-,H+的物質的量為0.01mol，1L溶液中的c（H+）=0.01mol/L.pH=2.

考點：原電池原理、原電池工作中的計算。