【題目】實驗室需要480mL0.2mol·L-1的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（ ）
A.用托盤天平稱取3.8gNaOH固體
B.若其他操作正確，將NaOH固體放在燒杯中溶解后，立即轉移至容量瓶中定容，所得溶質物質的量濃度偏大
C.若其他操作正確，定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，所得溶質物質的量濃度偏大
D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀釋成480mL即可
【答案】B
【解析】
A．選500mL容量瓶，結合m=cVM計算；
B．溶解后應冷卻至室溫再轉移、定容，若立即轉移至容量瓶中定容，V偏小；
C．定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，V偏大；
D．稀釋前后溶質的物質的量不變，應稀釋為500mL溶液。
A．選500mL容量瓶，需要稱量固體的質量為m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A錯誤；
B．溶解后應冷卻至室溫再轉移、定容，若立即轉移至容量瓶中定容，V偏小，由c=
可知，所得溶質物質的量濃度偏大，B正確；
C．定容搖勻后，溶液凹液面最低點低于刻度線，用膠頭滴管加水至刻度線，V偏大，由c=可知，所得溶質物質的量濃度偏小，C錯誤；
D．稀釋前后溶質的物質的量不變，應稀釋為500mL溶液，則需要濃溶液=
，D錯誤；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一無色透明的溶液做如下實驗：
①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。
②另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示，試問：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是__；可能存在的離子是__；一定不存在的離子是___。
（2）上述溶液至少由___等物質混合成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解的化學平衡和水解反應速率。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于固定容積為 100mL 的密閉真空溶液 A 中，在恒定溫度下使其達到分解 平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃） | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總物質的量（mol） | 0.34 | 0.48 | 0.68 | 0.94 |
①氨基甲酸銨分解的化學方程式為 NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若 25.0℃時達到平衡所用時間為8min，根據數據計算 NH3 的平均生成速率為__________。
②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是_____。
A. 2v(NH3)正=v(CO2)逆
B.密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
（2）已知：NH2COONH4+2H2O NH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨 溶液測定水解反應速率，得到 c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示。根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_____。
（3）合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要意義。工業合成氨常用的催化劑是_____，氨分子的電子式是_____。
（4）如圖是一定的溫度和壓強下時 N2 和 H2 反應生成 1molNH3 過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：__________________________。（熱量 Q 的數值使用含字母 a、b 的代數式表示）
（5）在催化劑存在下，NH3 可用來消除 NO 的污染，生成兩種對環境無害的物質。寫出反應的化學方程式：_____________________；該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是_______________。
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【題目】Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。
(1)Cu2+基態核外電子排布式為________。
(2)SO42-的空間構型為_______(用文字描述)。
(3)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。
(4)一個Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數目為_________。
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【題目】某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現象記錄如下：
序號 | |||
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 溶液不變紅，試紙不變藍 | 溶液不變紅，試紙褪色 | 生成白色沉淀 |
下列實驗分析中，不正確的是
A. ①說明Cl2被完全消耗
B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42
D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化
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【題目】已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)；△H=-226kJ/mol，根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A.CO的燃燒熱為283kJ
B.如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.Na2O2(s)與CO2(g)反應放出226kJ熱量時，電子轉移數為2NA
D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)；△H=-509kJ/mol
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發生以下反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見表：
下列說法中不正確的是
A.500s內N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1溫度下的平衡常數為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%
C.T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1 >T2，則K1>K2
D.平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的
，則c(NO2)<5.00mol·L-1
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固體。CH3COOH與CH3COO-的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。n(NaOH)=0.001mol時，溶液呈酸性。下列說法正確的是
A.當n(NaOH)=0.002mol時，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)
B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=a-0.05
C.a<0.001mol
D.當n(NaOH)=0.001mol時，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：
②_______⑧_______。
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是_____。
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式_________________。
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：
①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是_________。
A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
（5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是___________。
A．從外地購買 B．在當地新建生產廠 C．從本廠生產燒堿處循環
（6）流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有_______性，該方法對比有機溶劑萃取法的優點是________________________。
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