Question

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：

微粒代號	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核	多核
微粒所帶電荷數(shù)	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構成的四原子分子，c與f可形成兩個共價型g分子，h和c作用可形成d和g兩種分子。試寫出：

(1)a微粒的電子式_________。

(2)b與e相應元素的最高價氧化物的水化物的堿性比較為___________＞__________。(用化學式表示)

(3)用電子式表示g微粒的形成過程：_______________________________________________。

(4)h和c作用可形成d和g的離子方程式：__________________________________________。

(5)寫出b元素的最高價氧化物的水化物的電子式：___________________________________。

(6)c微粒是___________，f微粒是_____________。(寫化學式)

Answer 1

(1)

(2)NaOH  Mg(OH)₂

(6)OH^-  H₃O⁺

解析：常見10電子微粒有：分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；陰離子：F^-、OH^-、、O^2-；陽離子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H₃O⁺、等。從我們的腦海中搜尋出上述常見的10電子微粒后，再對照題干中給出的這8種微粒的結構特點，經(jīng)對照比較，從而可確定a為Ne原子，b為Na⁺，e為Mg²⁺。d為多核不顯電性，且為由極性鍵構成的4原子分子，只能為NH₃。由于f與c可形成兩個共價型g分子，h和c作用可形成d和g兩種分子，結合條件可以確定c為OH^-，f為H₃O⁺，g為H₂O，h為。