Question

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所有主族序數與所在周期序數之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為______；Z的氫化物電子式為______
（2）沸點：硒化氫______X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為______．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為______，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為______．
（4）E元素與Y元素可形成EY₂和 EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）______．
①保存EY₂溶液時，需向溶液加入少量E單質
②EY₂、E₂Y₃均能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY₃溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態，工業上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發生反應的化學方程式______．

Answer 1

X元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm，則X處于第ⅥA族；Z原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，則Z為S元素，X為O元素；D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則D為Al元素；
E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe元素；Y所在主族序數與所在周期序數之差為4，滿足該條件元素為O或Cl，由于X為O元素，則Y為Cl元素．
即X為O元素，Y為Cl元素，Z為S元素，D為Al元素，E為Fe元素．
（1）E為Fe元素，處于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Z為S元素，氫化物為H₂S，屬于共價化合物，硫原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為



．
故答案為：第四周期第Ⅷ族；



．
（2）X為O元素，其氫化物為H₂O，常溫為液態，氧元素電負性很強，水分子之間存在氫鍵，所以沸點硒化氫＜H₂O．
故答案為：＜．
X、Y、D形成的簡單離子分別為O^2-、Cl^-、Al³⁺．O^2-、Al³⁺離子的核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑O^2-＞Al³⁺，Cl^-、O^2-的最外層電子數相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑Cl^-＞O^2-，所以離子半徑Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．
故答案為：＜；Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．
（3）X為O元素，X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，則為過氧化氫分解制取氧氣，反應方程式為
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；D的最高價氧化物為Al₂O₃，溶于強堿生成偏鋁酸根離子和水，
離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）E元素與Y元素可形成EY₂和 EY₃兩種化合物為FeCl₂、FeCl₃．
①FeCl₂易被氧氣氧化，保存FeCl₂溶液時，需向溶液加入少量Fe單質，故①正確；
②FeCl₂可通過FeCl₃與Fe化合得到，FeCl₃可由鐵與氯氣化合得到，故②正確；
③銅片、碳棒和FeCl₃溶液組成原電池，銅發生氧化反應，為負極，電子由銅片沿導線流向碳棒，故③正確；
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和FeCl₃溶液，得到氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，故④錯誤．
故選：①②③．
（5）甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態，則乙為水，工業上常用電解戊冶煉金屬，戊為氧化鋁，所以丁為氫氧化鋁，故甲為鋁鹽，故為氯化鋁．則甲與乙發生反應的化學方程式 AlCl₃+3H₂O

△  .

Al（OH）₃+3HCl↑．
故答案為：AlCl₃+3H₂O

△  .

Al（OH）₃+3HCl↑．