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5．誤服重金屬鹽使人中毒，應及時采用哪種措施救助？（　�。�

	A．	喝大量冷開水		B．	喝大量食鹽水
	C．	喝大量牛奶		D．	注射大量葡萄糖水

分析根據重金屬鹽中毒的原理判斷，重金屬鹽能使人中毒，實際上是重金屬離子使人中毒，它能改變蛋白質的結構．

解答解：A．水不能與重金屬鹽反應，故A錯誤；
B．食鹽水不能與重金屬鹽反應，故B錯誤；
C．重金屬鹽能夠使得人體內蛋白質發生變性，重金屬中毒時喝入大量含蛋白質的物質能夠有效解毒，牛奶是蛋白質，故C正確；
D．葡萄糖不能與重金屬鹽反應，故D錯誤．
故選C．

點評本題主要考查蛋白質的性質，題目難度不大，明確重金屬中毒的原理是解題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

如表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點：H₂Y＞H₂S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H₂O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強．
（5）Y₂和Y₃互為同素異形體（填“同位素”或“同分異構體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質Y₂可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請寫出Y₂在酸性電解質溶液中發生的電極反應方程式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

苯乙烯（

）是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：

CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化劑}{?}$

=CH₂（g）+H₂（g）△=+QkJ．mol^-1
（1）已知

、

、H₂（g）的燃燒熱（△H）分別為-Q₁ kJ•mol^-1、-Q₂kJ•mol^-1、-Q₃ kJ•mol^-1，寫出Q與Q₁、Q₂、Q₃的關系式Q₂+Q₃-Q₁．
（2）500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應達到平衡后容器內氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2P，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）在實際生產中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應體系加入稀釋劑，如CO₂、N₂等．反應混合氣物質的量之比及反應溫度與乙苯（EB）脫氫轉化率關系（N₂不參與反應）如圖所示．
①由圖判斷Q＞0（填“＞”或“＜”）．
②A、B兩點對應的正反應速率較大的是B．
③A點乙苯的轉化率比B點高，原因是保持總壓不變，充入N₂，容器體積增大，各組分的濃度同倍數減小，利于反應正向進行，乙苯轉化率增大．
④用平衡分壓代替平衡濃度計算，其中，分壓=總壓×物質的量分數．則600℃時的平衡常數K_p=0.019MPa．（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是（　�。�

	甲	乙	丙
反應物投入量	1moN₂、3mol H₂	2mol N₂、6mol H₂	2mol NH₃
NH₃濃度（mol•L^-1）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出Q₁kJ	放出Q₂kJ	吸收Q₃kJ
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1）

	A．	2p₁=2p₃＞p₂
	B．	α₂+α₃＜1
	C．	達到平衡時丙容器中NH₃的體積分數最大
	D．	Q₁+Q₃＞92.4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．

在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　　）

	A．	醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液		B．	硫酸鈉中逐滴加入氫氧化鋇溶液
	C．	硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液		D．	鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃ ②還原性：Cl^-＞As ③M為OH^- ④SnCl₆^2-是氧化產物
⑤每生成7.5g As（As的相對原子質量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．

A．

①④⑤

B．

①③⑤

C．

①②③

D．

①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在無色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	在含大量Ba²⁺溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
	C．	在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-
	D．	在酸性的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物其結構簡式為

，關于該有機物下列敘述正確的是（　�。�

	A．	不能使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	在加熱和催化劑作用下，最多能和5mol H₂反應
	C．	能使溴水褪色
	D．	一定條件下，能和NaOH醇溶液反應

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