【題目】A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內的質子數等于中子數。
①若A為第ⅡA族元素，其質量數為x，則B的質子數為y。
②若A為第ⅣA族元素，其質子數為m，則B的質量數為n。
則y和n的值分別是
A. (
＋18)、(2m＋18)B. (＋8)、(2m＋18)
C. (＋8)、(2m＋36)D. (＋18)、(2m＋36)
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合鐵酸鉀）可用于攝影和藍色印刷。工業上制備K3[Fe(C2O4)3]的反應原理如下：
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
轉化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
（1）制備1mol三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質的量為___。
（2）制備過程中需防止草酸被H2O2氧化，寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式：___。
（3）K3[Fe(C2O4)3]·xH2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，某實驗小組進行了如下實驗：
①稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部轉化成CO2時，恰好消耗24.00mL0.1000molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉化的標志是___。
③計算該晶體的化學式，并寫出計算過程。___
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【題目】利用如圖所示的儀器和藥品(必要時可加熱)，能夠達到實驗目的是（ ）
試劑a | 試劑b | 試劑c | 實驗目的 |
| |
① | 鹽溶液X | NaOH | 酚酞 | 證明X中含有NH4+ | |
② | 濃鹽酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 證明酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3 | |
③ | 濃鹽酸 | MnO2 | 淀粉KI溶液 | 證明氧化性：MnO2>Cl2>I2 | |
④ | 濃硫酸 | C | 澄清石灰水 | 證明產物中含有CO2 |
A.①②③B.①③C.②③D.①②③④
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【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效的無機高分子絮凝劑。用硫酸亞鐵晶體及硫酸為原料催化氧化法生成硫酸鐵，再水解、聚合成產品。實驗室模擬生產過程如下：
已知Fe3＋能水解成氫氧化鐵：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，為了防止Fe3＋水解需加入硫酸。
（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亞鐵溶液時用到的定量儀器有_________________。
②寫出氧化過程中的離子方程式：________。
（2）綜合考慮實際投料硫酸亞鐵與硫酸的物質的量之比為1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理論值稍多，但不能過多的原因是__________________________________。
（3）硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（xFe2O3·ySO3·zH2O），現采用重量法測定x、y、z的值。
①測定時所需的試劑是______（填選項序號）。
A．NaOH B. Ba（OH）2
C．BaCl2D．FeSO4
②需要測定________和__________的質量（填寫化合物的化學式）。
（4）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出） ______________（填序號）。
①過濾、洗滌 ②蒸發、結晶 ③萃取、分液 ④冷卻、稱量 ⑤烘干或灼燒
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移
D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
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【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )
①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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【題目】工業上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（ ）
A.Na+的結構示意圖：
B.中子數為18的氯原子：
Cl
C.NaOH的電子式：
D.Cl2的結構式：Cl＝Cl
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【題目】在紫外線的作用下，氧氣可生成臭氧：3O2
2O3，一定條件下該反應達到平衡狀態的標志是( )
A. 單位時間內生成2 mol O3，同時消耗3 mol O2
B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1
C. 容器內，2種氣體O3、O2濃度相等
D. 氣體密度不再改變
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