Question

7．如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題（燈泡功率合適）：
①電解質溶液為稀H₂SO₄時，正極上發生反應的電極反應式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②電解質為NaOH溶液時，Al電極上發生反應的電極反應式分別為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；并畫出該條件下電子的流動方向（用箭頭在電池上方指示電子的流動方向）

Answer 1

分析 ①金屬鎂和鋁為電極材料，電解質溶液為稀H₂SO₄時，可形成原電池，金屬鎂較鋁活潑，做原電池的負極，鋁做原電池的正極；
②金屬鎂和鋁為電極材料，電解質溶液為稀NaOH時，由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，所以鋁為負極，鎂為正極，電子從負極流向正極．

解答 解：①金屬鎂和鋁為電極材料，電解質溶液為稀H₂SO₄時，可形成原電池，金屬鎂較鋁活潑，做原電池的負極，鋁做原電池的正極，負極反應為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②金屬鎂和鋁為電極材料，電解質溶液為稀NaOH時，由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，所以鋁為負極，鎂為正極，
負極反應為2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，正極反應為6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-，電子從負極流向正極，圖示，
故答案為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；．

點評 本題考查原電池的原理以及電極反應式的書寫，題目難度不大，本題注意電解質不同時，電極反應不同．