Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是（    ）

A  K^＋一定存在     B  100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C  Cl^－可能存在    D  Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

Answer 1

AC

解析:

由步驟（1）可知， Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－三者中至少有一種；由步驟（2）可知，一定有NH₄^＋且可算出有NH₄^＋0.04mol由步驟（3）可知，同時有CO₃^2－、SO₄^2－且可算出SO₄^2－有0.01mol，有CO₃^2－0.02mol，考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg^2＋、Ba^2＋，考慮到電荷守恒，可知陽離子除了NH₄^＋外必定還有K^＋。