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（8分）在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發生下列反應：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是_______；N₂和H₂的轉化率比是_________。
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質量_______，密度________。（填“變大”、“變小”或“不變” ）
（3）當達到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，平衡將向______移動。
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_________移動。
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_______
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍。

（1）1 : 3 ; 1 : 1
（2）變小；不變
（3）逆反應方向
（4）逆反應方向
（5）向左移動，小于

略

練習冊系列答案

中考英語話題復習浙江工商大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環境的污染。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-1160 kJ·mol^-1
則1molCH₄將NO₂還原為N₂的反應熱為；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中

還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉化研究的示意圖：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧

化物是NO₂，碳氫化合物是CxHy

，寫出兩者反應的化學方程式：，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是；

（3）平衡常數K的數值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數如下：
N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) K₁＝1×10^－³⁰ ㈠
2H₂(g)＋O₂(g)

2H₂O(g) K₂＝2×10⁸¹ ㈡
2CO₂(g)

2CO(g)＋O₂(g) K₃＝4×10^－⁹² ㈢

①常溫下，反應2H₂O(g) 2H₂(g)

+O₂(g) 平衡常數K＝；
②關于以上反應，下列說法正確的是

A．

常溫下，NO，H₂O，CO₂三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數K₃將增大

C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態不變，反應㈠平衡不發生移動，平衡常數不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數增大

D．若增加汽車發動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于環保法規，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．明礬凈水的原理是Al³⁺水解產生Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質，并使之沉降

B．摩爾鹽的制備原理為：6H₂O+FeSO₄+(NH₄)₂SO₄=(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O，反應之所以能進行的原因是(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O溶解度最小

C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產生氫氣的速率會突然減慢

D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H= 。
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內的平均反應速率v（NH₃）；
②達到平衡時NH3的體

積分數為。

（3）近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，用吸附在它

內外

表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A

上發生的電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某同學探究同周期元素性質的遞變規律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

實驗步驟	實驗現象
①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中	鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中	鎂條劇烈反應，迅速產生大量的無色氣體，而鋁條反應不十分劇烈，產生無色氣體，鎂條消失比鋁條快
③將新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④將相同質量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中	劇烈反應產生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：
（1）實驗③的現象是         ，該反應的離子方程式為                      ，
（2）由實驗③得出的實驗結論是
（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是
（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？            （填是或否）
（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可           或           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應2NO₂（g）