Question

【題目】某同學設計計如下圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究：

(1)用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。以生成9.0 mL氣體為計時終點，結果為t1>t2。

序號	V(H2SO4）/mL	C(H2SO4)/mol·L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是_______________。

②若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含雜質可能是_________（填序號）。

A.二氧化硅 B.銀 C.銅 D.石墨

(2)用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用________（填序號）。

A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是_____________。

Answer 1

【答案】 在其他條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大 BD BC 量器管左管水面上升，右管水面下降

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）①對比兩者，其他條件相同，硫酸濃度不同， t1>t2，因此得出結論是：其他條件不變，反應物濃度越大，反應速率越快；②換成粗鋅片，反應速率加快，說明構成原電池，鋅作負極，銀、銅、石墨作正極，SiO2不導電，因此選項BCD正確；(2)①本實驗研究吸氧腐蝕， A、鹽酸呈現酸性，發生析氫腐蝕，故A錯誤；B、NaCl溶液顯中性，可以驗證吸氧腐蝕，故B正確；C、乙醇屬于非電解質，不能構成原電池，故C錯誤；D、NaOH屬于電解質，構成原電池，可以形成吸氧腐蝕，故D正確；（3）發生吸氧腐蝕，造成燒瓶內部壓強減少，因此出現器管左管水面上升，右管水面下降。