Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、PCl₃分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp³雜化的結果
• B、凡中心原子采取sp³雜化的分子，其幾何構型都是四面體形
• C、sp³雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp³雜化軌道
• D、AB₃型的分子空間構型必為平面三角形

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、根據雜化類型判斷分子構型；
B、根據雜化類型和中心原子的孤電子對數分析；
C、能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道；
D、AB₃型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數也有關．

解答： 解：A、PCl₃分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp³雜化，含有1個孤電子對，屬于空間構型為三角錐形，故A正確；
B、凡中心原子采取sp³雜化的分子，而且沒有孤電子對的，幾何構型是四面體形，含有1個孤電子對，則幾何構型都是三角錐形，含有2個孤電子對，則為V形，故B錯誤；
C、能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp³雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp³雜化軌道，故C錯誤；
D、AB₃型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數也有關，如BF₃中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH₃中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了雜化軌道的形成、雜化類型的判斷，題目難度不大，注意對雜化理論的掌握．