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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )

A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量

B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H₂時，改用98%的濃硫酸

C．在K₂SO₄與BaCl₂兩溶液反應時，增大壓強

D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

考查外界條件對反應速率的影響。乙醇是醇液體，改變用量，反應速率不變。B中濃硫酸和鋅得不到氫氣。C中沒有氣體參與，改變壓強反應速率不變。D中增大反應物的接觸面積，反應速率增大，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液	B．加入少量CH₃COONa固體
C．加入少量NH₄HSO₄固體	D．加入少量Na₂CO₃濃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加Fe的物質的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大　

D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

增大壓強對下列反應的速率無影響的是（）

A．CO₂（g）+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

B．H₂（g）+I₂（g）

2HI （g）

C．NaCl（aq）+AgNO₃（aq）=AgCl↓（s）+NaNO₃（aq）

D．N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無
②	10mL5% H₂O₂溶液	無
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_ 　　　　　．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為　　　．
（3）實驗①和②的目的是__________________________________________．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖．