Question

在2L和密閉容器中放入4molN₂O₅，發生如下反應：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）反應進行到5min時，測得N₂O₅轉化了20%，求：
（1）5min時，剩余N₂O₅的物質的量；
（2）前5min，v（NO₂）為多少；
（3）5min時，N₂O₅的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比．

Answer 1

（1）轉化的N₂O₅的物質的量=4mol×20%=0.8mol，故剩余N₂O₅的物質的量=4mol-0.8mol=3.2mol，
答：5min時，剩余N₂O₅的物質的量為3.2mol．
（2）根據三段式解題法，求出反應混合物各組分物質的量的變化量、5min時各組分的物質的量，
2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）
開始（mol）：40 0
變化（mol）：0.8 1.6 0.4
5min時（mol）：3.21.6 0.4
所以υ（NO₂）=

1.6mol 2L

5min

=0.16mol/（L?min）；
答：υ（NO₂）為0.16mol/（L?min）．
（3）5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比為

3.2mol

3.2mol+1.6mol+0.4mol

×100%=61.5%，
答：5min時，N₂O₅占混合氣體總體積的百分比為61.5%．