【題目】下列說法正確的是( )
A．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
B．干冰升華時，二氧化碳分子中的共價鍵不發生斷裂
C．C(石墨，ｓ)＝C(金剛石，ｓ)，反應中既沒有電子得失也沒有能量變化
D．伴有能量變化的物質變化，都是化學變化
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法合理的是 （ ）
A. 液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩定
B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
C. 鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵
D. 若X+和Y2-的核外電子層結構相同，則原子序數： X＞Y
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【題目】通過加入過量的化學藥品，采用恰當的分離混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質，下列做法中正確的是
A．NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，過濾
B．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，過濾
C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液
D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取
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【題目】下列儀器的使用、實驗藥品選擇或實驗現象描述正確的是（ ）
A. 物質的分離提純方法之一為“篩分”, 如:膠體—— 滲析法提純，濁液——過濾分離，本質上就是依據所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”
B. 容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒和滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
C. 工業上電解飽和食鹽水時，為了阻止產物相互之間反應，往往用陰離子交換膜把陽極和陰極隔開
D．室溫下，濃度均為0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應，可驗證Na2S2O3濃度對反應速率的影響
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【題目】“用紙層析法分離鐵離子和銅離子”的實驗中，最后一步是將該實驗中所用的濾紙條進行氨熏，該操作可以將 （ ）
A．鐵離子和銅離子分離開來
B．鐵離子和銅離子均轉化為難溶的氫氧化物
C．流動相和固定相分離
D．被分離的組分呈現不同的顏色
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知X的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍，Z原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是
A. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z < W B. 原子半徑：Z > X
C. 氣態氫化物的穩定性：X > Y D. Y與Z能形成共價化合物
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【題目】在水電離出來的氫離子濃度為10－13mol/L的溶液中，下列各組離子一定不能大量存在的是
A．Na＋、NO3－、Al3＋、K＋
B．Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－
C．K＋、Cr2O72－、I－、Na＋
D．Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 將FeCl3飽和溶液滴入一定量的沸水中得紅褐色透明液體，用激光筆照射 | 有丁達爾效應 | 紅褐色液體為膠體 |
B | 將FeSO4高溫強熱，得紅棕色固體，產生的氣體通入足量BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | 白色沉淀為BaSO4和BaSO3 |
C | 將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液 | 兩溶液均褪色 | X可能是乙烯 |
D | 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | Y中一定含有SO42－ |
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【題目】下列結論正確的是（ ）
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－
②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦氫化物的穩定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
A. ②③⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥
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