Question

【題目】某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結構式為________。

（2）制備粗硅的方程式為_______。

（3）操作I為_____________，操作Ⅱ為_______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。

（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽極電極方程式為_______________。

Answer 1

【答案】 （1）干燥劑 催化劑 O=C=O （2）SiO2+2C Si+2CO （3）過濾 蒸發結晶或蒸發濃縮、冷卻結晶 蒸發 皿、玻璃棒

（4）防止鎂離子水解 （5）Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3↓

（6）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 2Cl- -2e -=Cl2↑

【解析】

試題分析：(1“硅膠”冶多孔，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用作催化劑的載體。 二氧化碳的結構式為O=C=O。

（2）工業制取純硅的工藝流程為，用焦炭還原 SiO2,產物是CO而不是 CO2。（3）操作I為過濾，操作Ⅱ為蒸發結晶。 蒸發結晶所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒等。

（4）MgCl2·6H2O加熱脫水制得MgCl2，要在氯化氫氣流中進行，氯化氫氛圍是防止鎂離子水解。

（5）Na2SiO3與HCl反應，生成NaCl和H2SiO3。

（6）電解飽和食鹽水的化學方程式為)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，陽極電極反應式為2Cl- -2e -=Cl2↑。