【題目】酯類化合物與格氏試劑（RMgX，X=Cl、Br、I）的反應是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F合成路線如下，回答下列問題：
已知信息如下：
①RCH=CH2
RCH2CH2OH
②
③RCOOCH3
（1）A的結構簡式為___，B→C的反應類型為__，C中官能團的名稱為__，C→D的反應方程式為___。
（2）寫出符合下列條件的D的同分異構體__（填結構簡式，不考慮立體異構）。
①含有五元碳環結構；②能與NaHCO3溶液反應放出CO2；③能發生銀鏡反應。
（3）判斷化合物F中有無手性碳原子，若有用“*”標出。__
（4）已知羥基能與格氏試劑發生反應。寫出以
、CH3OH和格氏試劑為原料制備
的合成路線（其它試劑任選）。__
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【題目】下圖為元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，上面標有部分族及部分元素。請根據周期表中所列的元素回答問題：
(1)碳、氮、氧三種元素的電負性由小到大的順序為_____________________。
(2)Y3+的結構示意圖為_____________，Z的價電子排布式為_______________。
(3)原子簇是由幾個到幾百個原子組成的相對獨立的物質結構單元，如鋁原子簇Al13、Al14。已知原子簇價電子總數為2，8，20，34，40，58……時，原子簇可穩定存在。
①Al13的化學性質與第__________族元素性質相似
②Al14達到穩定時，呈現的化合價為+2，其原因是___________________。
(4)某種化合物由X、Y、Z三種元素組成，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為____________，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：ρ=_______gcm-3(只要求列出計算式)。
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【題目】能源是人類賴以生存的基礎。回答下列問題:
(1)下列不屬于新能源的是________(填字母)。
a.煤炭 b.太陽能 c.風能 d.地熱能
(2)已知：
Ⅰ.H2(g)+
O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJmol-1
Ⅱ.H2(g)+
O2(g)=H2O(l) H2=-285.8kJmol-1
氣態分子中的化學鍵 | 斷開1 mol化學鍵所需的能量/kJ |
O-H | 465 |
O=O | 498 |
①氫氣的燃燒熱為________kJmol-1.
②斷開1 mol H-H鍵需要吸收的能量為________kJ。
③36 g H2O(1)完全分解生成氧氣和氧氣，需要吸收________kJ的能量。
(3)金剛石和石墨為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時完全燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
①在通常狀況下，金剛石和石墨的穩定性較大的是________ (填“金剛石”或“石墨”)。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為________kJ。
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【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應①②③④均在正極發生
B. 單位時間內，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol
C. ④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O
D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大
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【題目】聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)
CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數，x為各組分的物質的量分數。
（1）反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。
該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx=____（保留2位有效數字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是____；A、B、C、D四點中，v正最大的是___，v逆最大的是____。
（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數Kx___（填增大、減小或不變）。
（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。
a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程 b.使k正和k逆增大相同倍數
c.降低了醇解反應的活化能 d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率
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【題目】反應A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為
A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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【題目】(1)有下列六種物質的溶液：①氨水②NH4Cl③NaHSO4④醋酸⑤CH3COONa⑥NaHCO3。
①溶液呈酸性的是_______________(將相應的序號填入空格，下同)。
②溶液呈堿性的是______________。
③能促進水電離的是______________。
④能抑制水電離的是______________。
(2)FeCl3水解的離子方程式為___________________。改變下列條件：①升高溫度②加入少量濃鹽酸③加水稀釋④加少量鐵粉⑤加少量NaHCO3(s)。
①使水解平衡右移的是___________。
②使水解平衡左移的是___________。
③使溶液pH減小的是_________
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【題目】結晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出)
已知: 
（-R表示烴基）
（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對氫氣的相對密度是46，則A的名稱是__________。
（2）反應②所需藥品及反應條件是_________________。
（3）C的核磁共振氫譜峰面積之比是_________。
（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有________種。
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【題目】請根據要求填空。
（1）在一定溫度下，有a.鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________。
②同體積、同PH的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。
③將PH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。
（2）已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(AgSCN)＝1×10－12；AgBr(s)＋SCN－(aq)
AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常數____________。
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序是________________(填序號)。
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl
（4）在室溫下，有下列四種溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O，若c(NH4+)相等，則四種溶液的濃度由大到小的排列順序是__________(填序號)。
（5）某二元弱酸H2A,已知：Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.02×10－7；NaHA溶液顯________性，原因是_________。
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