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5．下列各項除雜所用方法正確的是（　　）
A．KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱
B．CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點燃
C．硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液
D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入過量的銅粉并過濾

分析 A．加入二氧化錳，引入新雜質；
B．含有少量CO，不易燃燒；
C．氯化鈉不溶于四氯化碳；
D．銅可置換出銀，同時生成硝酸銅．

解答 解：A．加入二氧化錳，為反應的催化劑，引入新雜質，故A錯誤；
B．含有少量CO，不易燃燒，可用灼熱的CuO除雜，故B錯誤；
C．氯化鈉不溶于四氯化碳，可用重結晶的方法除雜，故C錯誤；
D．銅可置換出銀，同時生成硝酸銅，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純及除雜，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵，注意混合物分離提純方法的選擇和除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　　）
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負性：Na＞Mg＞AlD．還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發生如下反應：3A+B?2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對應的反應速率v（正）=v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為放熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是Y＞X；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：反應未達平衡，仍在向正反應方向移動；
（5）若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A物質的量為1.8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．120℃時，1L某氣態烴在9L氧氣中充分燃燒，反應后混合氣體體積仍為10L（同條件下測得），則該烴可能是（　　）
A．C2H4B．C2H6C．C2H2D．C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
B．在0．l mol•L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42-）始終為2：1
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（c{l}^{-}）}$＞1
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應2SO2+O2?2SO3在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．此時一定滿足c（SO2）=2c（O2）
B．增大壓強，平衡向右移動，O2的濃度一定減小
C．增加O2的濃度，平衡向右移動，SO2的轉化率增大
D．平衡向右移動時反應物的濃度減小，生成物的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質中
①屬于空氣主要成分它們相互反應的化學方程式N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO；
②常用于自來水消毒的是實驗室制備該氣體的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列事故處理正確的是（　　）
A．打破溫度計水銀球，用硫粉處理灑落的水銀
B．眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，并且用手使勁揉眼睛
C．少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即逃離實驗室

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．粗鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學實驗室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{試劑A}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$NaCl
（1）步驟④中加入的試劑A是Na2CO3（填化學式）．
（2）步驟⑤中，過濾得到的濾渣中，除泥沙外還存在的主要物質有：BaSO4、CaCO3、Mg（OH）2（填化學式、寫三種）．
（3）步驟⑥濾液中加入適量的鹽酸，相關的反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（4）用提純的NaCl固體配制480mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要500mL容量瓶、托盤天平 （填儀器名稱）．
（5）判斷步驟②中BaCl2溶液已過量的方法是：取少量上層清液于試管中再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（6）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是會將沉淀溶解，重新引入雜質．

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