【題目】下列有關物質的性質與應用不相對應的是
A. Na2CO3的水溶液呈堿性，醫學上能用作治療胃酸過多
B. Na2O2能分別與H2O、 CO2反應，可用作供氧劑
C. 生石灰吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑
D. 鋁是活潑的金屬單質，鋁可用于冶煉某些熔點較高的金屬
課時訓練江蘇人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學方程式_____________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答：
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
D．臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2，但后續步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設100℃時P、Q均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是________mol；NO的平均反應速率為________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________。
（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式為___________________。
②質子交換膜右側的溶液在反應后pH________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
③當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量______（填“增大”或“減小”）_______克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知合成氨反應的化學方程式為3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，下列說法能表示合成氨反應達到化學平衡狀態的是
A. v逆(N2)=3v正( H2)
B. 三個H—H 鍵斷裂的同時有六個N—H 鍵生成
C. NH3的百分含量保持不變
D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的有機化工初始原料，可以由它出發合成很多有機產品，油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下：
完成下列填空：
（1）丁烯酸乙酯的結構簡式為______________________________。
（2）C→D的反應類型是____________。
A→B的化學方程式為___________________________________。
（3）寫出一種D的同分異構體（與D含有完全相同的官能團）。_________________________________________
（4）請設計實驗，檢驗D是否完全氧化為丁烯酸。____________________________
（5）設計一條由C制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A 
B 目標產物）_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關鈉及其化合物敘述錯誤的是。
A. 標準狀況下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應轉移電子的數目為0.1NA個
B. 1molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA個
C. 常溫下，2.3g鈉投入到100mL水中，鈉失去的電子數為0.1NA
D. 0.1mol鈉在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉移的電子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產中的應用十分廣泛。
請回答：
（1）在工業上，“氯堿工業”是生產氯氣的主要方法。請寫出工業制備氯氣的離子方程式__________________________。
（2）實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置如圖1所示：
儀器a的名稱為______。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：___________（填序號）。
①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）為證明Cl2與H2O反應為可逆反應，將生成的氣體通入圖2所示裝置：
①裝置A中應加入的試劑是____________。
②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現象是______，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是_____。
A．AgNO3溶液 B．石蕊試液
C．NaOH溶液 D．品紅溶液
③裝置C中NaOH溶液的作用是___________________。
（4）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度（殘余液體積已知）。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法______。
A．在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量
B．在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質量
C．在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）圖A是由4個碳原子結合成的某種烷烴（氫原子沒有畫出）。
①寫出該有機物的系統命名法的名稱_____________。
②該有機物的同分異構體的二氯取代物有_____________種。
（2）圖B的鍵線式表示維生素A的分子結構。
①該分子的化學式為_____________。
②1mol維生素A最多可與_____________molH2發生加成反應。
（3）某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖C所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）。
①該物質的結構簡式為_____________。
②該物質中所含官能團的名稱為_________________和_________________。
（4）下列實驗操作不正確的是_________________
A．驗證溴乙烷水解產物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。
B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗。
C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇
D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯
E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動。
F．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續滴加到沉淀剛好溶解為止
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如果
是某單烯烴與氫氣加成后的產物，則此烯烴可能有_____________種結構；如果是炔烴與氫氣加成的產物，則此炔烴可能有_____________種結構。
（2）已知某有機物的結構簡式為：
①該有機物發生加成聚合反應（加聚反應）后，所得產物的結構簡式為_____________。
②寫出該有機物與Cl2發生加成反應的化學方程式（注明反應條件）：_____________________。
③寫出該有機物在NaOH和醇溶液作用下發生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：_________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y、W主族，W的最外層電子數為Z的2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉化關系，p為常見的液態化物，q是W的單質。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Z>W>Y>X
B. 簡單氫化物的穩定性:Y>W
C. m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物
D. Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復分解反應制得
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