Question

將同時含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質的水溶液用鉑電極進行電解，且電解時間足夠長．有以下結論：①溶液中幾乎沒有Br－；②電解質溶液為無色；③最終溶液顯堿性；④K+、Na+和的濃度幾乎沒有變化．正確的是(設Cl2、Br2全部從溶液中逸出)
A．	①②③
B．	僅③
C．	①④
D．	均正確

Answer 1

答案：A
解析：

此題電解的是混合溶液，目的是考查學生對陰、陽離子放電順序掌握的熟練性．溶液中存在陰離子有：Cl－、Br－、、OH－，陽離子有：K+、Cu2+、Na+、H+．因用Pt電極電解足夠長的時間，陰離子首先放電的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，在溶液中不放電，陽離子先放電的是Cu2+，其次是H+．所以先是電解CuBr2，兩極分別析出Cu和Br2，當CuBr2電解完畢時，相當于繼續電解HCl(H+來自于水中)，當Cl－被消耗盡時，則繼續電解水．由于Cu2+轉化為單質銅，電解液變為無色；Cl－放電時，水電離出的H+放電，使溶液中的c(OH－)增大；由于水被消耗，c(K+)、c(Na+)和c()會增大．