Question

a gMg-Al合金完全溶解在c₁ mol/L、V₁LHCl溶液中，產生bmolH₂．再向反應后的溶液中加入c₂mol/L、V₂LHCl溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg．下列關系不正確的是（　　）

• A．d=a+34b
• B．c₁V₁=c₂V₂
• C．Al的質量

  24b-a

  9

  g
• D．與金屬反應后剩余HCl為（c₁V₁-2b）mol

Answer 1

分析：A、根據金屬、氫氣和沉淀之間的關系式得沉淀質量=金屬質量+氫氧根質量．
B、根據恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg．反應后溶液的成分為NaCl，根據酸和堿以1：1反應判斷酸和堿的物質的量之間的關系．
C、設合金中含有xmolMg，ymolAl，根據生成氫氣的物質的量和金屬的質量可列方程組計算合金中鎂和鋁的物質的量，根據鎂和鋁的物質的量金屬其質量；
D、總鹽酸的物質的量減去生成氫氣所用鹽酸的物質的量即為剩余鹽酸的物質的量．

解答：解：設合金中含有xmolMg，ymolAl，反應的化學方程式分別為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，產生b mol H₂，

24x+27y=a x+1.5y=b

，所以

x= a-18b 6 y= 24b-a 9

．
A、再向反應后的溶液中加入C₂mol?L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg，
根據Mg～H₂～Mg（OH）₂，Al～1.5H₂～Al（OH）₃，反應生成沉淀的質量等于金屬的質量加氫氧根離子的質量，而氫氧根離子的物質的量等于2n（H₂），則d=a+2b×17=a+34b，故A正確．
B、反應后溶液的成分為NaCl，則C₁×V₁=C₂×V₂，故B正確．
C、鋁的質量為

24b-a

9

×27=3（24b-a）g，故C錯誤．
D、生成bmolH₂，則消耗鹽酸2bmol，則剩余HCl為（c₁V₁-2b）mol，故D正確．
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題利用守恒的方法計算．