Question

已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，

請回答下列問題：

(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^-1, c(N)=2.4 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為            。

(2）若反應溫度升高，M的轉化率        (填“增大”“減小”或“不變”）。

(3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L^-1,c(N)=amol·L^-1;達到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1,a=          。

(4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol·L^-1，達到平衡后，M的轉化率為               。

Answer 1

(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。

解析:

（1）M轉化的物質的量為0.6mol·L^-1，則N反應的量也是0.6mol·L^-1，所以N的轉化率為：×100％＝25％。

     (2）由于該反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，化學平衡正向移動，M的轉化率增大。

     (3）       M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)

           起始：1     2.4       0    0

    平衡：0.4    1.8      0.6   0.6

起始：4      a       0     0

           平衡：2    a－2      2     2

＝ ，a＝6mol·L^-1。

      (4） ＝ ，x＝0.41b，M的轉化率為41％。