Question

5．化學計量在化學中占有重要地位．
（1）0.3mol NH₃分子中所含原子數與2.408×10²³個H₂O分子中所含原子數相等．
（2）含有相同氧原子數目的NO和NO₂兩種氣體，其質量比30：23，物質的量比為2：1，在標準狀態下，體積比為2：1．
（3）某鹽的混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-離子，測得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質的量濃度依次為0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）氨氣分子中原子物質的量為氨氣的4倍，根據原子數目相等計算水的物質的量，再根據N=nN_A計算水分子數目；
（2）含有相同氧原子數目的NO和NO₂兩種氣體，則NO、NO₂的物質的量之比為2：1，根據m=nM計算二者質量之比，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比；
（3）根據電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）．

解答 解：（1）氨氣分子中原子物質的量為0.3mol×4=1.2mol，與之含有相同原子數目的水的物質的量為$\frac{1.2mol}{3}$=0.4mol，則水分子數目為0.4mol×6.02×10²³ mol^-1=2.408×10²³，
故答案為：2.408×10²³；
（2）含有相同氧原子數目的NO和NO₂兩種氣體，則NO、NO₂的物質的量之比為2：1，根據m=nM可知二者質量之比=30g/mol×2mol：46g/mol×1=30：23，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，故二者體積之比為2：1，
故答案為：30：23；2：1；2：1；
（3）根據電荷守恒：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），則：
0.2mol•L^-1+2×0.25mol•L^-1=0.4mol•L^-1+2c（SO₄^2-）
解得c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1
故答案為：0.15 mol•L^-1．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意電解質混合溶液中常利用電荷守恒進行離子濃度及物質的量的計算．