Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=-393.51kJ?mol^-1 ①
C（金剛石，s）+O₂（g）=CO₂（g）；ΔH=-395.41kJ?mol^-1 ②
據此判斷，下列說法正確的是（      ）。
A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

Answer 1

A
【試題分析】
根據蓋斯定律，將①減去②，得到下列熱化學方程式：
C（石墨，s）=C（金剛石，s）；ΔH=1.9kJ?mol^-1
說明由石墨制備金剛石是吸熱反應，吸收的熱量以化學能的形式貯存在金剛石中，也就是說，等質量時，金剛石具有的能量比石墨高。A選項正確。