Question

硫酸工廠周圍的空氣中有較多的二氧化硫。某研究性學習小組為了測定空氣中二氧化硫的體積分數設計了如下兩個方案：

方案一：取標準狀態下的空氣V L(內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。

請回答:

（1）加入過量的氯化鋇溶液的目的是                                 。

（2）過濾后，若在濾液中加入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產生，說明     

                                                                                。

（3）過濾后，一般要用蒸餾水洗滌沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物質。請說明應通過什么方法驗證可溶物質是否已被除盡（要求：實驗過程、使用的試劑、現象及結論）                                                               

                                                                。

方案二：如右圖所示，裝置中反應管內裝有碘的淀粉溶液。按設計意圖，將空氣(內含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通過此裝置時，其中的SO₂被吸收，量氣管內增加的體積為其余氣體的體積。

（4）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO₂的含量          （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

（5）反應管內碘的淀粉溶液可以用下列             （填代號）代替。

   A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液  C．Na₂SO₃溶液  D．BaCl₂溶液

（6）研究小組經過討論發現方案二的設計中有一個明顯的缺陷影響了測定

結果（不屬于操作錯誤），你認為該缺陷是                           

                                                                                。

Answer 1

 (1)使生成的SO₄^2-完全轉化為沉淀(2分)

（2）所加入的BaCl₂溶液過量，SO₄^2-已經完全轉化為沉淀(2分)

（3）取最后一次濾出的洗液少量于試管中，加入AgNO₃溶液，若溶液變渾濁則可溶物質還未除盡，若溶液仍澄清，則可溶物質已除盡(2分)

（4）偏低(2分)       （5）B(2分)

（6）在I₂將SO₂氧化的同時，原空氣中的O₂也將SO₂氧化而被吸收，導致所測含量偏高（2分）