Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為6mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.4mol/（Lmin）．請回答下列有關問題：
（1）5min末A的物質的量濃度為 ．
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為 ．
（3）化學方程式中n值為 ．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為： ①v（A ）=5mol/（ Lmin ） ②v（ B ）=6mol/（ Lmin ）
③v（C）=4.5mol/（ Lmin ） ④v（D ）=8mol/（ Lmin ）
其中反應速率最快的是（填編號）．

Answer 1

【答案】
（1）1mol/L
（2）0.4mol/（L?min）
（3）2
（4）①
【解析】解：5min末時測得C的物質的量為6mol，v（C）= =0.6mol/（Lmin），用D表示的化學反應速率v（D）為0.4mol/（Lmin），由速率之比等于化學計量數之比可知， ，解得x=2，則

	A（g）+	2B（g）	3C（g）+	2D（g）
開始	4	6	0	0
轉化	2	4	6	4
平衡	2	2	6	4

；（1）5min末A的物質的量濃度為 =1mo1/L，所以答案是：1mol/L； （2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為 =0.4mol/（ Lmin ），所以答案是：0.4mol/（ Lmin ）；（3）由上述分析可知，n=2，所以答案是：2；（4）反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，則①中 =5，②中 =3，③中 =1.5，④中 =4，顯然①中比值最大，反應速率最快，所以答案是：①．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．