Question

18．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 已知：HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）△H=-26.5 kJ•mol^-1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
• B． 已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． 肼（N₂H₄）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H₂O（g）+O₂（g）═2H₂O₂（l）△H₁=+108.3 kJ•mol^-1　①
  N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.0 kJ•mol^-1　②
  則有反應：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-642.3 kJ•mol^-1
• D． 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．反應是碘化氫分解反應，是可逆反應不能進行徹底；
B．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，根據(jù)燃燒熱的定義判斷熱化學方程式是否正確；
C．根據(jù)蓋斯定律反應：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）與①②反應的關系為：②-①進行計算；
D．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，表示的是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水放出的熱量，稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱應小于57.4kJ/mol．

解答 解：A．HI（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）△H=-26.5kJ/mol，該反應為可逆反應，則1mol HI不能全部分解，則在密閉容器中分解后放出的能量小于26.5kJ，故A錯誤；
B．由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，可知1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，故B錯誤；
C．根據(jù)蓋斯定律反應：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）與①②反應的關系為：②-①，則△H=△H₂-△H1=（-534.0kJ/mol）-108.3kJ/mol=-642.3kJ/mol，故C正確；
D．中和熱指的是在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱應小于57.4kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的分析判斷，焓變理解應用，注意可逆反應不能進行徹底，中和熱是強酸強堿反應生成1mol水放出的熱量，題目難度中等．