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乙酸乙酯是非常重要的有機溶劑和化工原料,下圖轉化關系中的①、②、③是工業上合成乙酸乙酯的常見反應,其中A是一種常見的調味品。請回答:

(1)有機物A中含有的官能團名稱是____________。

(2)寫出反應①的化學方程式_____________。

(3)已知反應②在催化劑作用下無需加入其他反應物即可一步合成產物,同時生成一種無色無味氣體,該氣體的化學式為_________。

(4)下列說法正確的是_________

A.將D通入溴水中,溴水褪為無色,原因是D與Br2發生了取代反應

B.CB、BA的氧化劑可以相同,也可以不同

C.反應③是①、②、③中唯一符合綠色化學的“零排放”要求的

D.已知量分子B可以通過一步反應生成乙酸乙酯,則同時有水生成

練習冊系列答案
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反應A→C分兩步進行:①A→B,②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法正確的是

A. 兩步反應的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應的焓變

C. 三種物質中C最穩定 D. A→C反應的ΔH=E4-E1

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下列離子方程式中,正確的是

A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2O

B. 鐵與稀鹽酸混合:2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ↑

C. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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A. 原子半徑大小:M<N<Q<R

B. W中的陰陽離子個數比為1:1,屬于離子化合物

C. Q的某單質可作水的消毒劑,該單質在大氣中含量越多,對人體越有益

D. M和N、Q均能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

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某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗方案如下:

已知:

①Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

②金屬離子沉淀的PH如下:

離子

開始沉淀的PH

沉淀完全的PH

Cr3+

4.9

6.8

Fe3+

1.5

4.1

③不同溫度下化合物的溶解度如下:

物質

溶解度/(g/110g水)

0℃

40℃

80℃

K2SO4

7.4

14.8

21.4

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

請回答:

(1)操作A的名稱是____,加入硫酸的目的是_____。

(2)寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發生反應的離子方程式________。

(3)操作B由多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:蒸發濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說法正確的是__________。

A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結晶

B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水

C.當溶液出現過飽和現象時,振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出

D.進行洗滌2操作時,可用摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]標準溶液滴定,反應的離子方程式:

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉移至錐形瓶中的操作__________。

②滴定時,先稱取0.5000g K2Cr2O7 產品,溶于水配成100mL溶液,用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定,數據記錄如下:

實驗序號

待測樣品溶液的體積/mL

0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

24.98

2

25.00

1.56

29.30

3

25.00

1.00

26.02

則測得K2Cr2O7產品的純度是_________(以質量分數表示)。

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A. 0-15h內,催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應開始后的30h內,第Ⅰ種催化劑的作用下,反應吸收的熱量多

C. a點時,CO2的轉化率相等

D. 0-16h內,v(O2)=1.5mol/(L·h)

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A. 四種元素的單質中,W的氧化性最強

B. Z元素的氣態氫化物穩定性比W弱

C. Y元素的氧化物對應水化物的酸性一定比Z弱

D. X、Z元素能形成化學式為XZ2的化合物

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(2)=

(3)在標準狀況下的

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(5)某二價金屬氯化物()中含有,則A的相對原子質量=

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⑤加入過量碳酸鉀溶液; ⑥過濾。下列操作順序正確的是

A. ①③⑤⑥④② B. ①⑤③④⑥②

C. ①③④⑥⑤② D. ①⑤③⑥④②

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